۲.هیدروژن: در صورت تماس با کبریت روشن انفجار کوچکی انجام می شود که به دلیل سوختن گاز هیدروژن است.

۳.کربن دی اکسید: آ. آب آهک (محلول شفاف کلسیم اکسید) را شیری رنگ می کند دلیل آن تشکیل رسوب سفیدرنگ کلسیم کربنات است.

ب.کبریت نیمه افروخته را خاموش می کند.

۴.گوگرد دی اکسید: آ. کاغذ آغشته به محلول پتاسیم پرمنگنات را بی رنگ می کند،دلیل آن تبدیل یون منگنز۷ +به یون منگنز ۲ +است.

ب.کاغذ آغشته به پتاسیم دی کرومات را سبزرنگ می کند.دلیل آن تغییر عدد اکسایش کروم از۶+در یون نارنجی رنگ دی کرومات به ۳+ در یون سبز رنگ کروم (III) است.

۵.بخار آب: رنگ مس(II)سولفات خشک را آبی می کند.دلیل آن تشکیل مس(II)سولفات آبپوشیده است.

۶. گاز آمونیاک: آ.کاغذ لیتموس مرطوب را آبی می کند.

ب.در مجاورت گاز هیدروژن کلرید(HCl)تشکیل پودر سفیدرنگ آمونیم کلرید(نشادر) می دهد.

۷.گاز هیدروژن سولفید: آ.کاغذ آغشته به نقره نیترات را به دلیل تشکیل نقره سولفید سیاه می کند.

ب.کاغذ آغشته به محلول سرب(II)استات را به دلیل تشکیل سرب(II)سولفید سیاه می کند.

حجم فایل:23/8

تعریف پمپ

به طور کلی پمپ به دستگاهی گفته می‌شود که انرﮊی مکانیکی را از یک منبع خارجی گرفته و به سیالی که از آن عبور می‌کند، انتقال دهد. در نتیجه، انرﮊی سیال پس از خروج از این دستگاه (پمپ) افزایش می‌یابد. در پمپ‌ها تغییرات انرﮊی سیال همواره به صورت تغییر فشار سیال مشاهده می‌گردد. از پمپها برای انتقال سیال به یک ارتفاع معین و یا جابجایی آن در یک سیستم لوله کشی و یا هیدرولیک استفاده می نمایند. به عبارت کلی تر، از پمپ برای انتقال سیال از یک نقطه به نقطه دیگر استفاده می‌کنند.

انواع پمپ

پمپها دارای انواع مختلفی هستند. دسته بندی‌های گوناگون، پمپ‌ها را بر پایه ویژگی‌های گوناگون طبقه بندی می کنند. در یکی از رایج‌ترین این طبقه بندی ها، برپایه نحوه انتقال انرژی از پمپ به سیال، پمپ‌ها به دودسته تقسیم می شوند:

پمپ‌های دینامیکی: در این پمپ‌ها انتقال انرژی به سیال به طور دایمی است. انواع پمپ‌های دینامیکی عبارت اند از:

• پمپ‌های گریز از مرکز
• پمپ‌های محیطی
• پمپ‌های خاص

پمپ‌های جابجایی مثبت: در این پمپ‌ها انتقال انرژی به سیال به صورت متناوب یا پریودیک صورت می پذیرد. انواع پمپ‌های جابجایی مثبت عبارت اند از:

• پمپ‌های رفت و برگشتی
• پمپ‌های گردشی

**سیگار از دید شیمی**

همه ما كم و بيش در مورد سيگار و مضرات آن شنيده ايم.اما اگر از ديد يك شيميست به سيگار نگاه كنيم مضرات بسيار بيشتری در آن پيدا می كنيم.شايد قابل باور نباشد ولی اثبات شده كه در حدود ۴۰۰۰ نوع تركيب در اثر دود كردن يك سيگار در محيط تشكيل می شود،كه ۴۳ نوع آن بالقوه سرطان زا هستند.پس نبايد فكر كرد كه تنها فرد سيگاری است كه ضرر می كند،بلكه اين مصيبتها را به اطرافيان خودش هم هديه می كند.طبق آماری كه سازمان بهداشت جهانی WHO در آغاز سال ۲۰۰۶ اعلام كرده نخستين دليل مرگ بشر را استعمال دخانيات دانسته است.جالب توجه است كه تعداد مرگ و مير ناشی از مصرف سيگار در حدود ۱۰۰ برابر مرگ و مير های ناشی از حوادث طبيعی و تصادفات جاد ه ای اعلام شده ،كه فوق العاده آمار وحشتناكی است.با وجود اين همه شواهد تنها چيزی كه می توان گفت اين است كه افراد سيگاری در واقع مرگ خود را كه در بسته های زيبای قرمز برايشان پيچيده شده را آگاهانه و به قيمت گران سلامتی خود می خرند.اما قسمت اصلی دود سيگار ، شامل مخلوطی از گازهای مختلف و ذرات معلق كوچك می باشد.به طور كلی اين مخلوط را از لحاظ ماهيت به سه قسمت تقسيم می كنند : ۱-آب  ۲-تارTar و ۳-نيكوتين

 تار Tar خود شامل مخلوطی شلوغ از صدها ماده شيميايی سمی است كه خاصيت بارز سرطان زايی برخی از اين تركيبات نظير (Nitrosamine,Benzopyrene ) كاملاً اثبات شده است.

 نيكوتين يك آلكالوئيد است كه دارای اثر اعتياد آوری و آرام كننده گی است.اين آلكالوئيد در مغز جذب می شود و ثابت شده كه آمونياك جذب آنرا كاتاليز می كند.به همين منظور به سيگار تركيبات مضر آمونياك اضافه می كنند.

 گازهای موجود در دود سيگار مانند: منواكسيد كربن،اكسيدهای نيتروژن،سيانيد هيدروژن،آمونياك و ديگر مواد سمی موجود مثل:آكرولئين و فرمالدهيد و ... در وجود حرارت بالای ۸۰۰ درجه سانتيگراد (دمای اشتعال سيگار) مانند يك راكتور شيميايی مواد جديد و بسيار مضری را (معمولاً از طريق مكانيسم های راديكالي) توليد می كنند٬ اين تركيبات بسيار محرك و فعال بوده و می توانند باعث تخريب بافتهای حساسی مثل ريه و كيسه های هوايی و توليد بيماريهايی نظير برونشيت مزمن شوند.

 همچنين تركيبات منو اكسيد كربن موجود پس از جذب در شش ها می توانند با هموگلوبين (نوعی پروتئين ناقل اكسيژن موجود در خون) در رقابت با اكسيژن، تركيب شده و موجب كا هش انتقال ضروری اكسيژن به بافتهای مهم بدن و آسيبهای جدی به اين قسمتها (به خصوص مغز و قلب) شوند.

 در چند دهه اخير تحقيقات گسترده ای توسط تيم های تحقيقاتی بزرگ شيمی در سراسر دنيا به منظور كاهش اين اثرات بسيار مخرب انجام شده كه نتايج اين تحقيقات بسيار اميدوار كننده است.

 مهمترين اين تحقيقات مطالعه بر روی كاتاليست های معدنی به منظور حذف تركيبات مضر موجود در دود سيگار بوده است:

برای مثال:حذف تركيبات هيدروژن سيانيد و هيدروژن سولفيد (مقادير خيلی كم) به وسيله كاتاليست فعال شده ای از (Pd (II و (Cu(II بر روی بستر آلومينا انجام شده است.

تحقيق ديگری كه در دانشگاه ويرجينيا صورت گرفته، حذف تركيبات هيدروكربنی پلی آروماتيك (PAH) موجود سيگار، توسط فيلم نازك Pd (نانو كاتاليست دهيدروژناسيون) بوده است.

 از مهمترين تحقيقات انجام شده در اين مورد می توان به تحقيقات بر روی فتو كاتاليست ها (مثل TiO2 ,ZnO ) اشاره كرد.اين نوع كاتاليست ها می توانند بسياری از تركيبات موجود در دود سيگار (مثل:آمونياك ومنواكسيد ها و نيتريدها و بسياری از تركيبات آرو ماتيك و...) را به خوبی تخريب كنند.

به نظر شما چرا با اين همه نتايج بدست آمده هنوز در صنعت دخانيات از اين نتايج استفاده نشده؟

پاسخ اين سؤال ساده است.زيرا كه برای اين صنايع سلامتی شما در برابر سودشان از هيچ اهميتی برخوردار نيست.

 پس بياييد خود قدر اين نعمت بزرگ الهی را بدانيم

نگاهی مختصر به رتبه های غرور برانگیز ایران در تولید نفت و گاز و پالایش و پتروشیمی در جهان

۱- ایران بزرگترین منابع انرژی هیدروکربن جهان را داراست (گاز و نفت با هم، با ارزش ۱۴۰۰۰ میلیارد دلار بر حسب قیمت جهانی ۷۵ دلار هر بشکه نفت).

۲- ایران همچنان دومین ذخایر گازی جهان را در اختیار دارد.

۳- ایران رتبه نخست جهان در کشف ذخایر گازی را داراست.

۴- ایران از نظر ذخایر نفتی در جهان در جایگاه سوم قرار دارد و میزان ذخایر آن 151 میلیارد و 170 میلیون  بشکه است.

۵- ایران بالاترین تناسب ذخایر به تولید برای نفت در جهان را داراست (با میزان تولید کنونی ایران معادل ۸۹ سال ذخایر نفتی دارد).

۶- ایران بزرگترین فوران چاه نفت در جهان را داراست (نشت چاه نفتی قم در سال ۱۳۳۵ سه ماه ادامه داشت با فوران روزی ۱۲۵۰۰۰ بشکه نفت، ارتفاع فوران ۵۲ متر، مقایسه با نشت نفتی خلیج مکزیک و با خروج سه ماه ۵۳۰۰۰ بشکه در روز).

۷- شركت ملي صنايع پتروشيمي ايران در ميان 100 شركت برتر شيميايي جهان رتبه 44 را كسب كرده است و در منطقه خاورميانه بعد از شركت سابيك عربستان در جايگاه دوم قرار دارد.

۸- میزان تولید اتیلن ایران 5 میلیون و 606 هزار تن است و رتبه ایران در تولید اتیلن چهارم جهان پس از کشورهای آمریکا، عربستان و چین است.

۹- ایران با تولید بیش از سه درصد مقالات نانو فناوری جهان در ردیف 10 کشور برتر جهان در تولید علم نانو فناوری و رتبه هشتم جهان قرار دارد.

۱۰- ایران در انرژی های نو رتبه 12 و فناوری اطلاعات رتبه 13 جهان را داراست .

۱۱- ایران با ظرفیت دو میلیون و 100 مترمکعبی تولید سی.ان.جی در هر ساعت از نظر تعداد جایگاه‌های سی.ان.جی رتبه‌ی سوم جهان را داراست .

۱۲- ایران با 950 مقاله ثبت شده در پایگاه علمی ISI مقام پانزدهم جهان در تولید علم پلیمر را به خود اختصاص داده است .

۱۳- ایران در توليد علم رشته شيمی آلی و هسته ای رتبه ۱۳ جهان را داراست .

زنده باد ایران

ساخت و مصرف چسب از گذشته رایج بوده است. در قدیم ، از موادی چون قیر و صمغ درختان به عنوان چسب استفاده می‌کردند. در تمام قرون گذشته و همچنین قرن نوزدهم چسب‌ها منشاء حیوانی و یا گیاهی داشته‌اند. چسب‌های حیوانی بطور عمده بر مبنای کلوژن مامالیام Mammaliamبودند که پروتئین اصلی پوست ، استخوان و رگ و پی است و چسب‌های گیاهی از نشاسته و دکسترین دانه‌های گندم ، سیب زمینی و برنج تهیه می‌شدند.

عملی که طی آن ، انرژی تشعشعی در مواد حساس تاثیر کرده و تصویر ضبط می‌شود، به اضافه یک رشته عملیات تکمیلی جهت دوام و ثُبات اثر ضبط شده ، عکاسی نامیده می‌شود. در واقع عکاسی به معنای نوشتن با نور یا "فوتوگرافی" است که از دو جزء لاتینی "فوتوس" (Photos) به معنای نور و "گرافوس" (graphos) به معنای نوشتن ، مشتق شده است.

دعاهای خالصانه یک معلم شیمی 

 

خدایا تمایل زنم به خرید لباس و طلا و ... را به به اندازه واکنش پذیری گازهای نجیب قراربده !

    *  *  *

بارالها حقوق ماهیانه ام را به اندازه عدد آووگادرو بگردان

    *  *  *

پروردگارا قانون پایستگی جرم را بر محتویات جیبم حکمفرما کن

    *  *  *

الهی سرعت مصرف شدن حقوقم را از سرعت زنگ زدن فلزات کمتر کن

    *  *  *

ای خدای بزرگ مرا درمقابل تهدیدات خانم بچه ها همچون الماس مستحکم بگردان

    *  *  *

ای معبود من طول عمر مادرزنم را به اندازه طول عمر کمپلکس فعال بگردان

 آمین یا رب العالمین

احمد بلافاصله جواب داد : آقا اجازه واسه اینکه چگالی پشه از آب کمتره !

معلم شیمی ازدانش آموزی پرسید : امیر چرا موقع تشکیل پیوند یونی فلز الکترون نمی گیره و نافلز الکترون از دست نمیده ؟

امیر با خونسردی جواب داد : آقا اجازه فلز واسه اینکه بهش نگن نافلز هرگز الکترون نمیگیره و نافلز واسه اینکه بهش نگن فلز هیچوقت الکترون ازدست نمیده

معلم ادبیات : احمد با دانش یه جمله بساز

احمد : معلم شیمی ما زنگ قبل گفت شما که هیچ شیمی دانش هم نمیتونه به سئوالات من جواب بده !!!

ویژگی های عمومی اسید ها:

1 . همه ی اسید ها ترش مزه اند.

2 . دارای عامل H هستند . هیدروژن نشاندهنده ی اسیدی بودن یک محلول است.

3 . لمس کردن اسید ها ،احساس سوزش را روی پوست دست بوجود می آورد.

4 . اسید ها در مجاورت شناساگر محلول ترنسل (لیتموس) باعث تغییر رنگ ،از بنفش به قرمز می شوند.

در بخش زیر به معرفی تعدادی از معروف ترین اسید ها می پردازیم.

اسید سولفوریک:

نام ماده:                        اسید سولفوریک (Sulfuric acid)

نام تجاری:                      سولفوریک اسید(Sulfuric acid)

نام های دیگر:                  جوهر گوگرد،سولفات دی هیدروژن،اسید باطری

فورمول شیمیایی:              H2SO4          

کاشف:                          جابربن حیان

موارد مصرف:                تهیه ی کود های شیمیایی،امور پالایشگاه نفت،صنایع فولاد و متالوروژی، صنایع شیمیایی،باطری خودرو

مجتمع های تولید کننده:       پتروشیمی رازی

اطلاعات ایمنی:              در اثر تماس با چشم در اكثر موارد باعث صدمات شديد، كوري مي شود. تماس آن با پوست سبب تحريكات شديد پوستي شده و خوردن آن سبب سوختگي هاي شديد در دهان و مري ، درد شكمي به همراه اسهال و استفراغ مي شود. قابل احتراق نمي باشد.

نیتریک اسید:

نام ماده:                نیتریک اسید

نام تجاری:            نیتریک اسید

نام دیگر:             جوهر شوره

فورمول شیمیایی:   HNO3 

  موارد مصرف:       کود های نیتروژن دار،ساخت نیتروگلیسرین،ساخت رنگ

 توضیحات متفرقه:    در سده ی شانزدهم از نیتریک ااسید برای جدا سازی نقره از طلا استفاده می شد،نیتریک اسید را از شوره بدست می آوردند بدین طریق که سولفات آهن یا زاج را در حالت گرم روی شوره اثر می دادند.این طریق تولید نشان می دهد که شوره ی مصرفی،خالص بوده است.به ترکیبی از دو ماده،کمی ماسه،آهک و یا سفال شککسته می افزودند،ماده بدست آمده را در یک شیشه ی کوچک درب دار می ریختند.این شیشه ها را در کوره ی آهک پزی می گذاشتند که می توانست دو ردیف از این ششیشه ها را که هر ردیف چهار شیشه بود در بر گیر. این شیشه ها را تا گردن در خاک یا خاکستر،که سبب پخش گرما و جلوگیری از ترک برداری شیشه می شد،قرار می دادند. از در پوش شیشه ها لوله هایی خارج می شد که به همین تعداد شیشه های مایع کننده،برروی سکویی خارج از کوره متصل بودند. همه ی اتصالات به دقت آب بندی می شدند. حرارت نخست معتدل بود تا ماده ی خام درون شیشه ها خشک شود،سپس هر شش ساعت به ششش ساعت حرارت را زیاد می کردند،گاز های نیترو بوسیله ی آب تبلور نمکها،ه خارج کشیده می شد. هر وقت رنگ محصول تقطیر نشان می داد که تجزیه رسیده است ،حرارت را به تدریج کم می کردند.

روش سولفات آهن باز به وسیله ی گلوبر شرح داده شده است.این روش بدون شک تا آغاز سد ی هجدهم،تنها روش مورد استفاده برای این تولید بود. انگلیسی ها و هندی ها تا مدت ها بعد هم از روش سولفات آهن استفاده می کردند،اما در فرانسه روش آلومین جای آن را گرفت. در سده ی پیش،تولید کننگان اسید نیتریک گمان می بردند که بازده تولید با روش آلومین از بازده آن با سولفات آهن کمتر است.پس از آن نظر مخالف غلبه یافت بدون اینکه معلوم شود که بر پایه کدام مشاهدات این تغییر عقیده ایجاد شده است.بدیهی است که کار آزمایشگاهی در این عمل بی تاثیر بوده است،محتوای کتاب های شیمی شامل دستور های نسخه مانندی است که مولفان آنها از عمل کنندگان دریافت داشته اند .گویا تغییرات در روش های سنتی در نتیجه ایجاد بازار بهتر و تقاضا های بیشتر بوده است. اسید نیتریک خالص (HNO3) در41.6-  در جه ی سانتیگراد ذوب شده ،تولید مایع بی رنگی می کند،اما نسبت به درجه حرارت و درجه ی تابش نور بر آن،گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه ای متغیر است. این تغییرات نتیجه ی تجزیه ی آن طبق واکش زیر است:

2HNO3→2NO2+H2+1/2 O2

به این علت ظرف های محتوی آن،همیشه تحت فشار کنترل شده می باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می دهد که نقطه ی جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3می باشد.

روش های تهیه ی اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک،آمونیاک به عنوان ماده ی اولیه استفاده می شود.

از ظر تارخی اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک  روی نیترات سدیم (شوره شیلی)بدست آمد.واکنش در کوره هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتیگراد صورت می گیرد. اسید بدست آمده ،دارای غلظت 95 تا 97 درصدی است.

روش بریک لند (Brikeland) : در این روش می توانیذد اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق شکل زیر بدست آورد.

N2+O2→2NO+43Kcal

تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می گیرد. در این فرایند بخاطرر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه ی انرژی الکتریکی،مقداری گاز نیز باید در جریان باشد ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه ی NO می شود.

سنتر اسید نیتریک از آمونیاک : امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی  ازآمونیاک تهیه می شود. برای این کار لازم است که ماده ی اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد

اسید سیتریک

نام ماده:           اسید سیتریک       

نام تجاری:       سیتریک اسید

نام های دیگر:    جوهر لیمو

فورمول شیمیایی:       C5H6O7

موارد مصرف:     کنترل PH در واحد های صنعتی غیر غذایی،صنایع دارویی،خوراکی،آرایشی و بهداشتی

فسفریک اسید:

نام ماده:                فسفرسک اسید

فورمول شیمیایی:     H3PO4

موارد مصرف:       مواد شوینده،کود های فسفر دار،به عنوان ازودنی در نوشابه های گاز دار،زدودن زنگ آهن به عنوان کاتالیست در ساخت آسپرین

هیدرو کلریک اسید:

نام ماده:                 هیدرو کلریک اسید

نام های دیگر:          جوهر نمک

فورمول شیمیایی:     HCL   

موارد مصرف:         محلول رقیق آن در تمیز کردن دست شویی و باز کردن گرفتگی مجرای فاضلاب ها

کربنیک اسید:

نام ماده:                 کربنیک اسید

فورمول شیمیایی:       H2CO3

موارد مصرف:          گاز موجود در نوشابه ی گاز دار

زن و مرد از ديدگاه علم (شيرين) شيمی!

زن از دید علم شیمی:

 این عنصر کمتر در طبیعت به صورت آزاد یافت میشود و بیشتر به صورت یک ترکیب یا ماده ای چون انیدرید تبلور و سولفات خودبینی در منازل یافت میگردد.

طرز تهیه: برای تهیه این عنصر باید مقداری اکسید اسکناس ونیترات کادیلاک هشت ظرفیتی را در یک ویلا مخلوط کرده و بعد از مدتی گاز سولفور عشوه متصاعد میشود.در نتیجه به صورت رسوب در ته ویلا باقی می ماند. البته از زبان چرب و نرم هم میتوان به صورت کاتالیزور استفاده کرد.

 خواص شیمیایی: بعضی از انواع این عنصر میل شدیدی برای ترکیب شدن با نیترات کرم بودر و سولفات... دارند که بعد از ترکیب شدن با این مواد نسبتاً قابل تحمل میشوند.بعضی از انواع این عنصر با خورده شیشه همراه است و خاصیت شوهرآزاری شدیدی دارند.

 خواص فیزیکی: از جنس بسیار حساس میباشد و به سرعت تحت تآثیر محیط و احساسات قرار میگیرد.اگر مقداری اسید خشونت و کربنات سوزآور دیگری به نام هوو به آن اضافه کنیم فوراً ذوب شده و به صورت اشک روان میگردد و اصلاً میل ترکیب شدن با عنصر مرد را ندارد.اما به محض استفاده از کاتالیزور لبخند آنچنان با این عنصر ترکیب میشود که جدا شدنی نیست!

مرد از دیدگاه علم شیمی:

این عنصر اکثراً در طبیعت به صورت آزاد و علاف یافت میشود.ارزان بودن این عنصر به درصد فراوانی آن برمیگردد.این عنصر گاهی به صورت یک ترکیب با ماده ای چون سولفید حسادت و سولفات رو (از نوع سنگ پای یافت شده در معادن قزوین)در خیابان یافت میگردد.این عنصر به علت واکنش زیاد همواره باید زیر نظر نگهداری شود.

طرز تهیه: براب تهیه این عنصر باید واکنشهاب شیمیایی عجیب و غریبی را متحمل شد.ابتدا مقداری اکسید اسکناس و نیترات زوریم شش ظرفیتی را در مقداری سنگ بای قزوین حل کرده و بعد از مدتی گاز ادعا و سولفور قپٌی از آن متصاعد میشود.در نتیجه به صورت رسوب روی دیواره خیطی باقی می ماند.البته از ملاقه و وردنه هم میتوان به عنوان کاتالیزور استفاده کرد.

خواص شیمیایی: بعضی از انواع این عنصر میل شدیدی برای ترکیب شدن با نیترات ژل و سولفونات روغن نباتی و گریس دارند.نوع دیگری از این عنصر به علت اندکی ته چهره وآب اکسیژنه ارتباط محکمی با خورده شیشه دارد و دارای خاصیت موزی گری و همسرآزاری شدیدی هستند که برای خالص کردن این عنصر کافیست که آن را در یک سیستم سربسته مثل آشپزخانه قرار داد و با استات قابلمه و چکش مخلوط نمود.

*نکته کنکوری: در صورت کمبود امکانات آزمایشگاهی از قبیل ملاقه و وردنه میتوان از حرارت 1500 درجه جیغ فرابنفش برای ذوب این عنصر استفاده کرد که در این صورت رسوب به صورت موش درآمده و دارای قابلیت مفتول شدن هم میباشد.نکته دیگر اینکه برای اطمینان از کم شدن خورده شیشه و سولفات روی در این عنصر میتوان تا سه بار آن را با کابل برق 100 ولت الکترولیز نمود.

**نکته صد در صد کنکوری!: به علت وجود کربنات هوش و اندکی اکسی شیطنت در عنصر زن،عنصر مرد مجدداً به صورت هویج رسوب میکند و از آن بخر عشق و عاشقی متصاید میشود که البته به محض یک برخورد موَثر دیگر با عنصر زن به سرعت با آن هم الکترون شده وقضیه یار و... به صورتO2 از آن آزاد میشود.

در مورد مطالب وبلاگ نظر یادتون نره بدید

مطالب جالب و خواندني شيمي

● تعیین دقیق زمان مرگ
تعیین دقیق زمان مرگ در جرم شناسی بسیار اهمیت دارد.اندازه گیری غلظت پتاسیم مایع زجاجیه روشی است که بیش از سه دهه از پیشنهاد و بررسی ان میگذرد.مصونیت ماده زجاجیه از آلودگی ،خون و باکتریها پس از مرگ ،سهولت نمونه برداری و عدم نیاز به کالبدشکافی از مزایای این روش محسوب می شود.تجزیه پتاسیم زجاجیه با دو روش الکترودهای یونی ویژه که یک روش پتانسیل سنجی است و نور سنجی شعله ای که یک روش طیف سنجی است انجام می گیرد.سپس مقدار پتاسیم بدست آمده با منحنیهای استاندارد غلظت یون پتاسیم بر حسب زمان مرگ که برای دو گروه سنی کودکان وبزرگسالان مجزاست،مقایسه می شود.

● صابون
همه ما روزانه از صابون های جامد و مایع برای شستشو استفاده می کنیم و کارخانه های زیادی مشغول ساخت صابون هایی با عطر و رنگ های مختلفی هستند. اگر استئارات گلیسرول را با محلول غلیظ ئیدروکسید سدیم مخلوط کنیم گلیسرول و استئارات سدیم (صابون) به دست می آید(معادله۱در پایین) این گونه واکنش ها که منجر به وجود آمدن صابون میشوند را صابونی شدن می نامندپس از پایان واکنش به آن محلول غلیظ ئیدروکسید سدیم میزنند در اثر آن گلیسرول از محلول جدا می شود و صابون به سطح محلول می آید.که در دمای معمولی جامد است.
در روشهای جدید تر صابون طی واکنش ها ی(۲)و(۳)میسازند.
(C۱۷H۳۵COO)۳C-COO)۳C۳H۵+۳NaOH:۳C۱۷H۳۵COONa+C۳H۵(OH)۳ فرمول ۱
(C۱۷H۳۵COO)۳C-COO)۳C۳H۵+۳H۲O:۳C۱۷H۳۵COOH+C۳H۵(OH)۳ فرمول ۲
C۱۷H۳۵COOH+NaOH:C۱۷H۳۵COONa+H۲O فرمول ۳

● آلکنها
در بسیاری از هیدروکربنها دو اتم هیدروژن کمتر از آلکان های هم کربن خود دارند.این هیدروکربنها آلکن ها نام دارند.فرمول همگانی آلکنها CnH۲ و n تعداد اتم های کربن است.ا
اتیلن:گازی بی رنگ با بویی ملایم و مطبوع است به مقدار کمی در آب حل می شود.به عنوان هوشبر کاربرد دارد .
اتیلن هیدروکربن بسیار ارزنده ای است.به مقدار کمی در گیاهان وجود دارد
در فرایند رسیدن میوه ها دخالت دارد.افزایش غلظت آن باعث افزایش سرعت میوه ها می شود از این خاصیت در تجارت موز استفاده می شود.این میوه را نارس می چینند (زیرا میوه نارس کمتر از میوه رسیده آسیب می بیند)در محل مصرف آنها را در مجاورت استیلن قرار می دهند و رنگ آنها هم زرد می شود.و در ظاهر تفاوتی با موز های طبیعی ندارند

● چرا وقتی در نوشابه نمک می ریزیم, با شدت بیشتری گاز آزاد می شود ؟
‌‌‌ ‌‌ـ ‌ابتدای ماجرا :
هرچه دمای آب کمتر و فشار بیشتر باشد , ظرفیت پذیرش گاز بیشتری را خواهد داشت و به عنوان مثال CO۲ بیشتری را در خود حل می کند. هنگام تولید نوشابه با استفاده از این خاصیت , در دماهای پایین و فشار بالا , نوشیدنی با تزریق گاز CO۲ به حالت اشباع می رسد. بنابراین وقتی در نوشابه باز شود و نوشابه در دما و فشار معمولی قرار گیرد , محلول خاصیت فوق اشباع دارد یعنی مقدار CO۲ حل شده در آن بیش از ظرفیت انحلال در آن دما و فشار است. چنین محلولی اگر شرایط مهیا باشد تمایل به آزاد کردن CO۲ دارد. برای این کار گاز CO۲ محلول باید به صورت حباب درآید یعنی مولکولهای CO۲ حل شده باید در نقطه ای جمع شوند و با به هم پیوستن , یک حباب تشکیل دهند و به سطح نوشابه بیایند و از آن خارج شوند. اگر دقت کرده باشید تشکیل حباب در سطوح تماس خارجی نوشابه اتفاق می افتد یعنی در سطح نوشابه و دیواره های بطری یا دورنی . به زبان ساده این سطوح و به خصوص نا همواری های موجود روی آنها یا هر نوع ناهمگنی موجود در محیط نقش جایگاههای تجمع یا مکانهایی برای به هم پیوستن مولکولها و تشکیل حباب را بازی می کنند.به عبارت عامیانه یعنی مولکولها برای ایجاد حباب دنبال بهانه می گردند و این بهانه را در این سطوح پیدا می کنند. در این وضعیت ریختن نمک در نوشابه باعث خروج سریع تر گاز از محلول می شود. زیرا سطح بیشتری برای تشکیل حباب در اختیار مولکولها قرار می گیرد ( سطح جانبی بلورهای نمک ) . چیزی مانند تبلور ( = بلور شدن ) شکر پس از قرار دادن بلور یا نخ در محلول فوق اشباع آن.بنابراین چنین اتفاقی اصلا شیمیایی نیست. هیچ واکنشی هم صورت نمی گیرد و تقریبا هر ماده ای از نمک و شکر گرفته تا شن و ماسه که بتوانند نوعی ناهمگنی در محیط نوشابه ایجاد کند یا سطح آزاد در اختیار آن قرار دهد ( یا به طور خلاصه بهانه دست مولکولها بدهد ! ) میتواند این کار را بکند . این اتفاق را حتما در هنگام وارد کردن نی در نوشابه دیده اید. تنها مزیت نمک با شکر این است که به دلیل داشتن دانه های ریز سطح جانبی نسبی بیشتری در مقایسه با مواد درشت تر دارند. همین! از این به بعد می توانید در نوشابه دوستتان به جای نمک خاک بریزید !!!

● ساختن موشک با استفاده از هیدروژن پری اکسید و نقره
برای این کار هیدروژن پری اکسید باید غلیظ شده باشد.(در حدود ۹۰ درصد ) هیدروژن پری اکسید که در دارو خانه ها میفروشند غلظلتش درحدود ۳ در صد است.فرمول شیمیایی هیدروژن پری اکسید H۲O۲ است.وقتی با نقره واکنش برقرار میکند نقره نقش کاتالیزور را بازی میکند.این واکنش اتم اضافه اکسیژن را ازاد کرده آب و گرمای زیادی تولید میکند.گرما اب را به بخار تبدیل کرده که این بخار میتواند با سرعت بالا از نازل موشک خارج کند.
برای ساخت موشک میتوانید از بطری نوشابه های خانواده خالی استفاده کنید به این صورت که در نوشابه را سوراخ کوچکی بکنید(نقش نازل موشک) و مواد را در ان ریخته و در ان را ببندید واکنش انجام شده و بخار با سرعت از سوراخ به بیرون زده و اگر بطری نوشابه را بروی زمین بخوابانید این موشک حرکت خواهد کرد

● آیا آرد (آرد گندم) میتواند منفجر شود؟
همه میدانیم که بیشتر گندم سفید از نشاسته درست شده است . و میدانیم که نشاسته از کربوهیدرات ساخته شده است یعنی از به هم پیوستن زنجیره ی مولکولهای شکر . هر کسی که تا بحال مارشمالو (نوعی شیرینی خمیرمانند )را اتش زده باشد میداند که شکر براحتی میسوزد , پس ارد هم میتواند.آرد و خیلی از کربوهیدراتهای دیگر میتواند اتش بگیرند وقتی انها در هوا بحالت گرد و غبار وجود دارد .فقط کافیه در هر متر مکعب ۵۰ گرم یا بیشتر آرد بصورت گرد در هوا وجود داشته باشد و مشتعل شود. ذره های آرد انقدر کوچک هستند که فورا میسوزند. وقتی یک ذره بسوزد بقیه ذره های نزدیکش را هم روشن میکند و انوقت شعله بوجود امده تمام ابر ارد را شعله ور کرده و منفجر میشود. تقریبا هر کربو هیدرات بصورت گرد و غبار وقتی مشتعل شود منفجر خواهد شد .در خیلی از انبارهای آرد به همین صورت با یک جرقه یا یک منبع گرما باعت انفجار و اتش سوزی میشود.

● علت جرقه زنی در سنگ چخماخ چیست؟
سنگ چخماخ با نام flint معروف می باشد، تیره رنگ می باشد و در شاخه کوارتزها قرار می گیرد Flint نوع کوارتز آلفا می باشد که تا دمای ۵۷۳ درجه سانتیگراد پایداری دارد و به صورت گرهکهایی در گچ و سنگ آهک یافت می شود .از سنگهای حاوی سیلیس SiO۲ که عموماً منشاء رسوبی دارند می باشد. ‌این سنگها یک پارچه بوده که به علت نقص ساختمانی در برخورد با یکدیگر جرقه زده و O-۳ آزاد می نماید این سنگ بانام سنگ آتشزنه معروف می‌باشد .

● اطلاعات جالبی در مورد جیوه
بیشترین معادن جیوه دنیا در اسپانیا و ایتالیاست و مهمترین سنگ معدن آن سینابار یا سولفور جیوه است با گوگرد و هالوژنها ترکیب می شود اما با اسیدها به جز اسیدنیتریک بی اثر است جیوه و ترکیبات آن توسط پوست و بلعیدن و تنفس جذب بدن می شود ماکسیمم مقدار مجاز بخار جیوه در هوای محیط کار ۱.۰ میلی گرم در متر مکعب و ماکسیمم مقدار جیوه مجاز موجود در ادرار ۳.۰ میلی گرم در لیتر است کلیه ها نقش مهمی در دفع جیوه از راه ادراری دارند ضمن اینکه بیشترین تجمع جیوه در اعضای بدن نیز در کلیه هاست .

آیا می دانید های شیمی

ایا میدانید تمامی فلزات بجز آنتیموان و بیسموت در مواقع انجماد حجمشان کاهش می یابد.
ایا میدانید استرانسیم از بقایای موجودات دریایی به دست می آید.
ایا میدانید کادمیم فلزی سمی است که در ساخت باطری های خشک کاربرد دارد.
ایا میدانید گالیم در دمای 30 درجه مایع می شود.
ایا میدانید اکسید کروم در ساخت نوار کاست و فیلم ویدئو استفاده می شود.
ایا میدانید لیتیم در جامد کردن روغن های صنعتی کاربرد دارد.
ایا میدانید رادیم گرانترین فلز است.
ایا میدانید اب داغ زود تر از اب سرد یخ میزند.
ایا میدانید بیشترین درجه حرارت ثبت شده برای انفجار بمب هیدروژنی 100,000,000K است.
ایا میدانید کمترین درجه حرارت ثبت شده برای نقطه ی جوش هلیوم 273- C است.
ایا میدانید به طور متوسط از هر 1020 متر مکعب فضا در دنیا تنها 1 متر مکعب حاوی ماده است.
ایا میدانید نانولوله‌ها ساختارهای کربنی 100 برابر قویتر از فولاد دارند.
ایا میدانید هسته خارجی زمین که ترکیبات آن تاکنون یک راز بوده از آهن و منیزیم بوجود آمده است.
ایا میدانید دانشمندان یک عنصر فوق سنگین با عدد اتمی 118 یافتند که کسری از ثانیه پایدار است.
ایا میدانید دانشمندان معتقدند هسته سیاه چاله ها از یک اتم هم کوچکتر است.
ایا میدانید پلاسما حالتی از ماده است که ماده در دمای 20,000 کلوین قرار دارد.
آیا میدانید شیشه به ظاهر جامد  است ولی مایعی است که با سرعت بسیار کند حرکت میکند.

ایا میدانید كمترين درجه حرارت ثبت شده برای نقطه ي جوش هليوم 273- C است.

ایا میدانید مي شود اب را در يک ليوان کاغذی بجوش اورد. (بدون سوختن ليوان).

ايا ميدانيد سختي آب مشابه سختي بتن است.

ايا ميدانيد تنها چيزي كه در اسيد حل نمي‌شود الماس است و فقط خيلي زياد آن را از بين مي‌برد.

ایا میدانید دانشمندان يك عنصر فوق سنگين با عدد اتمي 118 یافتند كه كسري از ثانيه پايدار است.

آيا ميدانید كه در حالت عادی تنها دو عنصر به حالت مايع داريم يكی جيوه معروف و ديگری برم.

آیا می دانید برم یكی از معروفترین تركیبات اصلی ساخت بمب دودزا و گاز اشك آور است.

آیا میدانید FE2O3 خاک سرخ ایرانی در جزیره هرمز شهرت دارد و به عنوان رنگ سره ارزان قیمت در مواد آرایشی به کار می رود.

( سلام دوستان - در این بخش میخوام هر ماه به معرفی یکی از شرکتهای پتروشیمی ایران بپردازم - برای شروع تصمیم گرفتم که از میون این همه پتروشیمی در ایران از مجتمع پتروشیمی شیراز که قدمت و اعتبار زیادی در ایران داره شروع کنم و این ماه در این وبلاگ معرفی پتروشیمی شیراز در دسترس باشه - بازم ممنون که به وب من سر زدید - راستی برای مشاهده متن کامل معرفی شرکت های پتروشیمی به ادامه مطلب مراجعه کنید )

مجتمع پتروشیمی شیراز

موضوع پروژه: نانو تكنولوژي و كاربردهاي

آن

برای دریافت کامل مطلب به

ادامه مطلب 

                                 بروید                                                      

متانول

ریشه لغوی

واژه متیل الکل ریشه یونانی دارد. Methuبه معنی شراب و hyel به معنی چوب است. متیل در سال 1840 از کلمه متیلن مشتق شد و برای نامیدن متیل الکل استفاده شد. درسال 1892 از طرف انجمن بین المللی نامگذاری ترکیبات شیمیایی ، متیل الکل به متانول تغییر نام یافت.

نگاه کلی

متانول به نام متیل الکل و الکل چوب هم شناخته می‌شود. متانول یک ترکیب شیمیایی با فرمول CH₃OH بوده و ساده‌ترین نوع الکل است. متانول مایعی سبک ، فرار ، بدون رنگ و قابل اشتعال است. در اثر سوختن در هوا دی‌اکسید کربن و آب تولید می‌کند. متانول با شعله‌ای تقریبا بی‌رنگ می‌سوزد. این ترکیب از متابولیسم غیر هوازی گونه‌های زیادی از باکتریها تولید می‌شود. در نتیجه مقدار اندکی از بخار متانول در جو وجود دارد.
متانول موجود در اتمسفر بعد از گذشت چند روز توسط اکسیژن و نور خورشید به CO₂ اکسید می‌شود.

تاریخچه

در فرآیند مومیایی کردن در مصر باستان ، از ماده‌ای استفاده می‌شد که حاوی متانول بود و از تجزیه حرارتی چوب بدست می‌آمد. متانول خالص اولین بار در سال 1661 توسط رابرت بویل از چوب استخراج شد. در سال 1834 شیمیدانهای فرانسوی انجمن Jean-Babtist ، ترکیب عناصر آن را بدست آوردند و همچنین کلمه متیلن را به شیمی آلی معرفی کردند.

در سال 1923 شیمیدان آلمانی ، "ماتیاس" پیر ، متانول را از گاز سنتز (مخلوطی از CO و H₂ که از کک بدست می‌آید) تولید کرد. در این فرآیند ، از کرومات روی به عنوان کاتالیزور استفاده می‌شد و واکنش در شرایط سختی مانند فشار 1000-300 اتمسفر و دمای حدود 400 درجه سانتی‌گراد انجام می‌گرفت. در شیوه مدرن تولید متانول ، از کاتالیزورهایی استفاده می‌شود که در فشارهای پائین عمل می‌کنند و کارایی موثرتری دارند.

تولید

امروزه گاز سنتز مورد نظر برای تولید متانول مانند گذشته از زغال بدست نمی‌آید، بلکه از واکنش متان موجود در گازهای طبیعی تحت فشار ملایم 10-20 اتمسفر و دمای 850 درجه سانتی‌گراد با بخار آب و در مجاورت کاتالیزور نیکل تولید می‌شود. CO و H₂ تولید شده ، تحت تاثیر کاتالیزوری که مخلوطی از مس و اکسید روی و آلومینیوم است، واکنش داده و متانول ایجاد می‌کنند. این کاتالیزور اولین بار درسال 1966 توسط ICI استفاده شد. این واکنش در فشار 50-100 اتمسفر و دمای 250 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد.
روش دیگر تولید متانول ، واکنش دی‌اکسیدکربن با هیدروژن اضافی است که تولید متانول و آب می‌کند.

کاربرد

متانول به صورت محدود به عنوان سوخت در موتورهایی با سیستم احتراق داخلی استفاده می‌شود. متانول تولید شده از چوب و سایر ترکیبات آلی را متانول آلی یا بیو الکل می‌نامند که یک منبع تجدید شدنی برای سوخت است و می‌تواند جایگزین مشتقات نفت خام شود. با این همه ، از بیو الکل 100 درصد نمی‌توان در ماشینهای دیزلی بدون ایجاد تغییر در موتور ماشین استفاده کرد. متانول به عنوان حلال ، ضدیخ و در تهیه سایر ترکیبات شیمیایی استفاده می‌شود.

40 درصد از متانول تولیدی برای تهیه فرمالدئید استفاده می‌شود که آن هم در تهیه پلاستیک ، تخته سه لایی ، رنگ و مواد منفجره استفاده می‌شود. برای تغییر ماهیت اتانول صنعتی و جلوگیری از کاربرد آن به عنوان نوشیدنی ، مقداری متانول به آن اضافه می‌کنند. دی متیل اتر از مشتقات متانول است که به جای CFC ها در افشانه‌های آتروسل به عنوان پیشرانه استفاده می‌شود.

نکات ایمنی

متانول ترکیبی سمی است. محصول متابولیت آن ، اسید فرمیک و فرمالدئید ، سبب نابینایی و مرگ می‌شود. متانول از طریق نوشیده شدن ، تنفس و جذب از راه پوست وارد بدن می‌شود. بطور مداوم در معرض آن بودن و استفاده از آن بدون محافظ (ماسک و دستکش) خطرناک است. در صورت نوشیدن آن بلافاصله باید با پزشک تماس گرفته شود. اثرات سمی متانول چند ساعت بعد از مصرف شروع می‌شود.

بنابراین استفاده سریع از پاد زهر مناسب می‌تواند از بروز آسیبهای دائمی جلوگیری کند. دوز کشنده متانول ، 100-125 میلی لیتر است. یکی از پاد زهرهای متانول ، استفاده از تزریق اتانول می‌باشد که به آهستگی آن را در کبد تجزیه می‌کند، بطوریکه این مواد ، متابولیزه شده نمی‌توانند دوباره ترکیب شوند. نشانه‌های نوشیدن متانول شامل سردرد ، سرگیجه ، تهوع ، عدم تعادل ، پریشانی ، خواب آلودگی و سرانجام بیهوشی و مرگ است.